Raviolo, A. 1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, . Se pueden establecer en tres pasos: 1- Se balancea la ecuación química. Lo hicieron siguiendo otros razonamientos, por ejemplo analizando la fórmula del producto NO2 (1N por 2 O). Por su complejidad los estudiantes presentan dificultades que van más allá de cuestiones matemáticas (como el dominio de la proporcionalidad) y mantienen concepciones alternativas luego de la enseñanza. Journal of Chemical Education, 70 (1993), pp. 352A. You need to log in to complete this action! Louis Joseph Troost. 748-750. Estos ejemplos ilustran la facilidad con la que se pueden relacionar las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química de . Confrontar los resultados de la experiencia con los obtenidos en la línea de investigación de la comprensión conceptual de problemas de química. volumen de otra, Se toman Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. 129-142. En la analogía del sándwich, o de los ensambles tuercas tornillos, se usa el peso real de los objetos (la rodaja de pan, la rebanada de jamón, el tornillo, la tuerca, que hasta ese momento representaban a átomos) como masa molar. Journal of Chemical Education, 67 (1990), pp. Una propuesta didáctica basada en la investigación para el uso de analogías en la enseñanza de las ciencias. Las cuestiones conceptuales requieren habilidades de alto orden (higher-order) dado que el estudiante tiene que sintetizar respuestas o evaluar un problema para seleccionar las herramientas matemáticas necesarias para arribar a una solución. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. Incluso amplía la analogía para el caso de una danza en la que cada equipo está formado por un chico y 2 chicas, para ilustrar la reacción C(s)+2S(g) → CS2(g). Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol): - Sódio: 1,84 g=0,08 mol - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa Relacion Mol-Mol A fórmula molecular é utilizada na estequiometria para indicar qual a real quantidade de átomos de cada elemento presentes na molécula. Los resultados de este estudio mostraron que los estudiantes tenían notablemente más éxito en el primer tipo de problemas que en el segundo; es decir, resolvían problemas algorítmicos sin una verdadera comprensión conceptual del mismo, en este caso sin un conocimiento profundo de la naturaleza de un gas o de la naturaleza del cambio químico. Los estudiantes presentan muchas dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, entre ellas: confunden distintas cantidades químicas (moles, concentraciones, masas, volúmenes) que se ponen en juego en la resolución de problemas (Frazer y Servant, 1987), no comprenden las fórmulas químicas en términos de partículas y el significado de los subíndices o de los coeficientes estequiométricos, aun cuando ajusta correctamente las ecuaciones químicas (Yarroch, 1985), no conservan la masa y los átomos en una reacción química, o presentan problemas con la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico (Mitchell y Gustone, 1984), sostienen que el reactivo limitante es la sustancia que tiene el menor coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada (Huddle y Pillay, 1996), comprenden en forma incompleta la ecuación química y su relación con la situación empírica. Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. Esta dificultad parece ser difícil de superar aun con propuestas basadas en la utilización de TIC (Cotes y Cotuá, 2014). 28-41. Estos mejores resultados pueden deberse a que ellos administraron el test como parte de un examen parcial. Por ello, es importante que la expresión del producto permita apreciar la composición y nombrar adecuadamente el compuesto, por ejemplo JP2, que es un «sándwich de jamón» y no «pan y jamón». Estas propuestas incluían las siguientes ecuaciones: Finalmente, las confusiones de mayor gravedad que pueden fomentar las analogías sobre la estequiometría se presentan al incluir relaciones con gramos. La experiencia se evalúa con un cuestionario escrito, en el que figuran, entre otros, los 2 ítems de estequiometría conceptual de Nurrenbern y Pickering (1987). balanceada. Umland (1984) utiliza la analogía de la receta de cupcakes (en la que se utilizan 2 tazas y un cuarto de harina y 2 huevos, más otros ingredientes, para formar 30 cupcakes) como una forma de introducir el concepto de reactivo limitante y rendimiento teórico. Secuencia de reacciones y paralelismo entre análogo y objetivo, Tabla 2. Por lo desarrollado en este trabajo, se requerirá de un abordaje integrado (que combine otros recursos como experimentos, animaciones y simulaciones) y sistematizado basado en resultados de investigación, que incluya permanentemente reflexiones metacognitivas, que lleven a pensar sobre el nivel de representación que se está empleando, sus relaciones y correspondencias con otros, la naturaleza del pensamiento analógico, la existencia de correspondencias y limitaciones y la exteriorización permanente de conclusiones. Aqui você aprende a diferença. Una línea de investigación de la Didáctica de la Química aborda la problemática de la resolución de ejercicios/problemas y si su resolución implica la comprensión de los conceptos implicados y, en particular, la comprensión a una escala submicro o de partículas (átomos, moléculas, iones). Esta fórmula utiliza a medida em massa, mostrando assim qual a quantidade de massa de cada um destes elementos que compõem a substância, permitindo que tais valores sejam completamente conhecidos e observados durante os testes estequiométricos. Para superar estas dificultades se requiere de un abordaje conceptual en el que prime el diálogo con los estudiantes que permita ir evaluando sus comprensiones parciales y apoyando la construcción de imágenes mentales sobre el sistema químico abordado. Last (1998) sugiere para abordar el concepto de concentración de iones en una disolución la analogía de la bicicleta formada por un cuadro y 2 ruedas como un análogo del soluto MgCl2. Por el contrario, llevar estas analogías demasiado lejos podría ser contraproducente por sus limitaciones y podrían fomentar confusiones; por ejemplo, al incluir cálculos con masas. ¿Cuál sería la «ecuación química» de este proceso? Plantea 2 situaciones: (a) ¿cuántos vasos de café se pueden comprar con 100g de cada una de las monedas? Nuestra misión es proporcionar una educación gratuita de clase mundial para cualquier persona en cualquier lugar. Es la ciencia que calcula las medidas cuantitativas o relaciones de la masa de un elemento dentro de una reacción química. Mas, agora considere outro exemplo, digamos que a massa molecular de determinada substância é 30 g/ mol e sua fórmula mínima é CH3. Por ejemplo, la secuencia TWA (Glynn, 1991), que consta de 6 pasos: (1) introducir el concepto objetivo; (2) recordar el concepto análogo (activarlo); (3) identificar características relevantes del objetivo y del análogo; (4) establecer las correspondencias de similitudes (transferir y aplicar); (5) indicar las limitaciones de la analogía, y (6) sacar conclusiones. Chemical Abstract Services; Scopus; Latindex; IRESIE. Esta consistió en un problema tradicional: ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno (NO2) se pueden formar con 6 moles de nitrógeno gaseoso (N2) y 10 moles de ozono gaseoso (O3)? Por exemplo, no exemplo anterior, do pirofosfato de sódio, vimos que ele era composto de 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. The experience is evaluated by means of a written questionnaire, where, amongst others, Nurrenbern and Pickering's (1987) 2 conceptual stoichiometry items figure (Nurrenbern y Pickering, 1987). 52-55. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . Por ejemplo: Y un 17% incluyó ecuaciones químicas con cantidades experimentales, por ejemplo: Los resultados en los problemas conceptuales i y ii se muestran en la tabla 4. El material de enseñanza finaliza presentando situaciones en las que se parte de uno o 2 compuestos para formar otro compuesto. La revista ha cumplido veinticinco años de vida en 2014 y se encuentra indizada en diversas bases de datos, entre otras por el Chemical Abstract Services desde 1993 y por Scopus desde 2010. O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas Ouvir: Estequiometria das Reações Químicas. Estas relações são baseadas na lei da conservação das massas, de Lavoisier. La experiencia se evalúa con un cuestionario . Posteriormente al establecimiento de las relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel partículas (átomos y moléculas) se pasó a situaciones en las que se establecían relaciones entre el análogo y el objetivo a nivel macro (moles y gramos). Como os valores ainda não são inteiros, devemos multiplicá-los por um número que permita obter a menor proporção possível em números inteiros, que será o 2: - Sódio: 2 . El cuestionario final consistió en: (1) un problema tradicional en moles; (2) el problema i de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben reconocer la situación final de un cambio químico, expresada a nivel submicroscópico, a partir de la situación inicial y de la ecuación química (ítem i del anexo); (3) el problema ii de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben identificar la ecuación química correspondiente a una reacción representada por las situaciones inicial y final a nivel submicroscópico (ítem ii del anexo); y (4) una pregunta de opinión sobre la propuesta vivenciada. Su creación, en 1989, fue promovida en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México por Andoni Garritz su director fundador hasta el año 2015. Assim, utilizando-se a fórmula percentual ou a mínima, é possível aplicar esta última fórmula, de modo que a estequiometria apresente resultados mais completos sobre cada tipo de substância química e suas reações. Por su parte, Raviolo y Garritz (2007) proponen un decálogo a tener en cuenta cuando se emplean analogías para enseñar. 2 = 4 - Fósforo : 1 . Es una revista académica, arbitrada, electrónica, de acceso abierto que aspira a llenar el vacío de comunicación y expresión que existe entre los estudiantes, los profesores y los investigadores de la educación en ciencias y, en particular, de la educación química. Use of particle nature of matter in developing conceptual understanding. Posiblemente este tipo de presentación desvalorice el potencial de la analogía y desperdicie una oportunidad de aprendizaje. 1. En forma similar, en el problema ii, cuya respuesta correcta era X+2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X+8Y → 3XY2+2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. En los últimos años, la mayoría de los artículos publicados en la revista han sido escritos por autores provenientes de diferentes países. Las relaciones estequiométricas se obtienen a partir de una ecuación química balanceada y nos informan con precisión del total de reactivos que vamos a utilizar para obtener la cantidad del producto deseable. Para realizar cálculos estequiométric. Para rechazar o conocer más, visite nuestra página de, Universidad Nacional de Río Negro, Bariloche, Argentina, Dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, Resolución de problemas de química y comprensión conceptual, Enseñanza de la estequiometría con analogías, Enseñanza y aprendizaje del concepto de reacción química. Con esta analogía aborda los conceptos de reactivo limitante, en exceso y de rendimiento porcentual. -Fórmula molecular: (CH3)n (MM = 30 g/mol). 78-88. A estequiometria é uma das várias especialidades da química, sendo responsável pelo estudo dos aspectos quantitativos presentes nas reações. fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. partir de los moles de otra, A partir de la masa de una sustancia se La mayoría de estas analogías hacen frente a la dificultad de algunos estudiantes que no conservan la masa y los átomos en una reacción química (Mitchell y Gustone, 1984), dado que permiten visualizar la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. Student understanding of chemical equation balancing. A didactic sequence on the topic is drawn up, progressive in difficulty. ¿Cuántos sándwiches se pueden hacer con 10 rodajas de pan y 5 rodajas de jamón? Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. O número de mol são números inteiros, permitindo assim que se conheça a proporção mínima destes elementos na substância. Ejemplos de estequiometría 1. To what extent and under which conditions analogies are helpful in the learning of this subject are discussed. Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica, Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O, Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa, Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa, Proporcionan moles que se 571-572. Por exemplo, já temos a fórmula mínima e a fórmula percentual do pirofosfato de sódio. Acesse e descubra o que esse princípio significa e qual a sua relação com o experimento do gato de Schroedinger. McMinn (1984) recomienda la analogía de la compra de un vaso de café con monedas de 25, 10 y 5 centavos. Entre ellos se establece un conjunto de relaciones y, además, existen atributos no compartidos que constituyen las limitaciones de la analogía (Oliva, Aragón, Mateo y Bonat, 2001). Desde su fundación hasta 2015 tuvo dos épocas y se publicaron más de 1500 artículos. 193-194. 453-470. Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua. 508-510. Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. Respuestas correctas con asterisco. Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional, Tabla 4. La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância. 0,04 0,04 0,04. Usable analogies in teaching fundamentals of chemical equilibrium. Por ejemplo, las cuestiones conceptuales propuestas para estequiometría por Nurrenbern y Pickering (1987) corresponden al segundo tipo de la enumeración anterior. Correspondencias entre análogo y objetivo. El hecho de que la representación simbólica del fenómeno, la ecuación química, pueda interpretarse desde los otros 2 niveles, el submicro y el macro (tal como lo hacen todos los textos universitarios consultados), le suma complejidad a la temática. Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância. 1021-1022. (2015). Quer entender um pouco mais sobre como a vida surgiu no planeta Terra? ¿Cuál es la relación de mol mol? El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter, en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están . 35-43. Las dificultades de los alumnos al relacionar distintos niveles de representación de una reacción química. También admite obtener distintos productos finales, que otras analogías no permiten. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». Un 7% de los 42 estudiantes ajustó incorrectamente la ecuación química. Porque comprender correctamente las relaciones estequiométricas, o relaciones cuantitativas en una reacción química, implica entender aspectos del lenguaje químico, las actividades hicieron hincapié en diferenciar explícitamente coeficiente estequiométrico y subíndice. Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7. If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. ecuación química y se basa en la ecuación. Witzel (2002) emplea un juego de construcción a partir de piezas, como es el Lego, para determinar las relaciones entre el número y masa de los componentes requeridos (reactivos) y la masa del producto final. Entre os passos necessários para se resolver os cálculos estequiométricos está conhecer bem as fórmulas químicas. 5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100% Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. El término razonamiento analógico se refiere a un proceso del pensamiento que se realiza sobre la base de analogías, permitiendo la comprensión, representación y explicación de algún fenómeno. Un estudio reciente (Tang, Kirk y Pienta, 2014), realizado con instrumentos de seguimiento visual (eye tracking), confirma la persistencia de las dificultades de los estudiantes en interpretar la ecuación química. ¿Cuál es el reactivo limitante? (se da el peso promedio de cada moneda y el costo de un vaso de café) y (b) ¿cuántos vasos se pueden comprar en una máquina que acepta por vaso una de 25, 2 de 10 y una de 5 centavos? Não cometa mais o erro de confundir tempo e clima! presión y temperatura en las “Através de” e “por meio de” são locuções cujos significados, apesar de apresentarem certa proximidade, distinguem-se certamente. La propuesta de enseñanza, que se desarrolla en el próximo apartado, fue dada a 3 especialistas para que la evaluaran, con el fin de garantizar su validez de contenido y validez didáctica. El tratamiento didáctico de las analogías siguió la secuencia TWA de Glynn (1991), en la que se identifican las correspondencias y limitaciones de las analogías. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. SJR es una prestigiosa métrica basada en la idea de que todas las citaciones no son iguales. Al respecto Gabel, Samuel y Hunn (1987) sostienen que la habilidad de representar la materia a nivel de partículas no mejora por el simple hecho de aumentar el número de cursos de química, si no existe un tratamiento específico. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Relaciones estequiométricas. 589-592. Venha conhecer essas dicas que te ajudarão a resolver exercícios da cinemática! Estequiometría. Algunos estudiantes partiendo de la composición inicial del sistema no logran determinar el estado final empleando la ecuación química (Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004). Oliva, M.M. Los alumnos (60%) que seleccionan la respuesta d del problema i (que muestra 2 moléculas de SO3) pueden estar confundiendo la ecuación química (2S+3O2 → 2SO3) con la situación real; para ellos los coeficientes estequiométricos son las cantidades presentes en una situación experimental. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? Los planteos deben abordar las situaciones desde la ecuación química o desde la ecuación análoga, respectivamente, pero haciendo hincapié en la lectura de los coeficientes de la ecuación análoga como números de docenas. Education in Chemistry, 24 (1987), pp. A cyclist's guide to ionic concentration. Sube de nivel en las habilidades anteriores y obtén hasta 240 Puntos de Dominio, Reactivos limitantes y rendimiento porcentual, Ejemplo resuelto: Calcular la cantidad de producto formado a partir de un reactivo limitante, Introducción al análisis gravimétrico: gravimetría por volatilización, Análisis gravimétrico y gravimetría por precipitación, Respuesta libre del examen AP de Química 2015, pregunta 2a (parte 1 de 2), Respuesta libre del examen AP de Química 2015, pregunta 2a (parte 2 de 2) y 2b, Fórmulas empíricas, moleculares y estructurales, Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje en masa, Ejemplo resuelto: determinación de una fórmula empírica a partir de los datos de composición, Ejemplo resuelto: determinación de una fórmula empírica a partir de los datos de combustión, Reacciones de oxidación–reducción (redox), Ejemplo resuelto: Usar números de oxidación para identificar la oxidación y reducción, Ecuaciones moleculares, iónicas completas e iónicas netas, Respuesta libre del AP Química 2015, pregunta 3a. En la preparación del sándwich simple, cuya ecuación «química» es 2P+J → P2J, lo importante es discutir la diferencia entre reactivos y productos, entre coeficientes y subíndices, entre átomo y molécula, además de la proporción: 2 rodajas de pan es a una de jamón. Especial atención debe prestarse a las relaciones entre las cantidades experimentales, las representaciones a nivel submicroscópico y el simbolismo de la ecuación química y lo que ella representa. Es común escuchar expresiones como «pensemos en algo similar...», «es lo mismo que hicimos cuando...», entre otras. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. El agua y el oxígeno reaccionan para producir peróxido de hidrógeno («agua oxigenada») ¿Cuál es la ecuación química ajustada? que se desarrolla la reacción. On the role of analogies and metaphors in learning science. Enseñanza de las Ciencias, 19 (2001), pp. ¿Cómo se resuelven las relaciones estequiométricas? Using knowledge space theory to access student understanding of stoichiometry. Como os valores têm que ser números inteiros, dividimos todos eles pelo menor número, que, nesse caso, é o 0,04: - Sódio: 0,08 = 2 - Fósforo : 0,04 = 1 - Oxigênio: 0,14 = 3,5 Journal of Chemical Education, 5 (1977), pp. Nos preguntamos: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría. Una alternativa de uso frecuente es emplear estrategias de enseñanza que incluyan analogías. Selección de un ítem que mejor completa una serie, por ejemplo una serie de especies ordenadas por su fuerza ácido base. Las imágenes en el aprendizaje y en la enseñanza del equilibrio químico. Siendo coherentes con la secuencia de presentación de analogías, se discutieron con los estudiantes las siguientes limitaciones de la misma: El pan y el jamón no reaccionan. A partir de 2014 se convirtió en una revista exclusivamente electrónica. 649-672, Journal of Chemical Education, 62 (1985), pp. Supone que las cerezas pesan el doble que las uvas, y con ello aborda los temas de masas relativas y masas molares. Sin embargo, el uso de las analogías no garantizó mejores resultados en los problemas conceptuales estandarizados que requieren la interpretación de situaciones con partículas y su relación con los otros 2 niveles de representación (macro y simbólico). El calor, la luz, la electricidad. Sabia que quando a raiz possui índice par, seu radicando é positivo? Determinar las relaciones estequiométricas existentes entre los reactivos y los productos de una reacción química. Por ejemplo formulaciones del tipo: «Esto es como si en una fiesta hay más hombres que mujeres, habrá hombres sin pareja de baile, las mujeres limitan el número de parejas que se pueden formar…». La resolución de ejercicios no garantiza la comprensión conceptual de los conceptos involucrados en la estequiometría, tampoco se logra con un empleo de analogías complementario al anterior. Understanding the particulate nature of matter. La elección de la primera reacción objetivo de esta analogía se basó en la propuesta de Last (1983) sobre la síntesis del disulfuro de carbono a alta temperatura, C(s)+2S(g) → CS2(g), que considera al azufre como atómico. Cuenta con un comité editorial con representantes de tres instituciones educativas y con un comité asesor internacional. Teoría 2: Relaciones estequiométricas. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples: - Sódio : - Fósforo: - Oxigênio: Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión completa de 10L de gas propano (C3H8) #VolumenVolumenBlog de Academia Internet: https://academiainte. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 24 átomos de azufre y 17 átomos de carbono? Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. Portanto, a fórmula molecular desse composto é: Na4P2O7. Students’ understanding of analogy after a CORE (Chemical Observations, Representations, Experimentation) learning cycle, General Chemistry experiment. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. Filósofos atomistas atuando na descoberta da matéria. Journal of Chemical Education, 9 (1932), pp. Esto conlleva un cambio desde la pregunta «¿qué es lo que los alumnos recuerdan?» a «¿qué es lo que los estudiantes comprenden?» (Halakova y Proksa, 2007). A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. The results show only partial understanding of the subject since some difficulties expressed in the bibliography were not overcome. Una forma de abordar este inconveniente se desarrolla en la propuesta de Raviolo et al. Correspondencias entre análogo y objetivo, Tabla 3. x = 4 x = 2 x = 7. 377-379. Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Los porcentajes de respuestas correctas obtenidos en los 2 problemas estandarizados de estequiometría conceptual son bajos, el 21% y el 12%. Se usan objetos macro, que tienen una masa perceptible, para representar entidades del mundo submicro. Ejemplo resuelto: Calcular cantidades de reactivos y productos, Ejemplo resuelto: Relacionar la estequiometría de reacción y la ley de los gases ideales. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? 362-375. Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses. Esta unidad forma parte de las Lecciones de química. Part 2: Personal vs Canonical PCK, Review of Matthews, M.R. obtienen de una sustancia a As chances de vida fora da Terra são altas, mas por que nunca detectamos nada? En nuestro caso los alumnos contestaron el test a la semana siguiente de realizar la actividad con la analogía, al mes de comenzar el curso. Mind Map on Relaciones Estequiométricas, created by Evelyng Serrano on 05/31/2017. L. Haim, E. Cortón, S. Kocmur, L. Galagovsky. La analogía, tal como fue abordada (sin emplear representaciones micro), apoyó la construcción del concepto de ecuación química desde el nivel simbólico y resultó de utilidad en el aprendizaje de los conceptos de fórmula química, coeficiente estequiométrico y subíndice. En S. M. Glynn, R.H. Yeany y B. K. Britton (Eds.). Leia já! SNIP permite comparar el impacto de revistas de diferentes campos temáticos, corrigiendo las diferencias en la probabilidad de ser citado que existe entre revistas de distintas materias. La comprensión conceptual implica habilidades y conocimientos como: poder justificar una elección, predecir lo que va a ocurrir, explicar cómo y por qué algo ocurre, extraer datos útiles de un exceso de información, etc. Como producto de la experiencia y de la investigación se han sugerido secuencias para enseñar con analogías. Science Teaching: The Contribution of History and Philosophy of Science (20th Anniversary Revised and Expanded Edition). Se n = 2, então basta multiplicar os índices dos elementos do composto por dois que teremos a sua fórmula molecular: C2H6. Estos autores llevaron adelante un diseño de investigación para comprobar si el formato en que se presentan las cuestiones conceptuales influía en los resultados de elección de respuestas correctas. 172-174. Science Education, 75 (1991), pp. Two kinds of conceptual problems in chemistry teaching. Uno de los trabajos más conocidos de esta línea es el de Nurrenbern y Pickering (1987). Confira a seguir os diferentes tipos de fórmulas químicas usadas em estequiometria: A fórmula percentual, ou fórmula centesimal como também pode ser conhecida, é utilizada para indicar a porcentagem de cada elemento que se faz presente em cada substância. Composición molecular. Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. La química se interesa por la composición y la cantidad de las sustancias que reaccionan o se producen en un proceso químico. Nós te ensinamos a encontrar valores desconhecidos através dessa equação! Ejercicio 4.3. Persistieron confusiones entre las cantidades experimentales y los coeficientes estequiométricos de la ecuación química. En este caso, como en la enseñanza de muchos otros conceptos de la química, se aprecia cierta monotonía metodológica centrada en la resolución de ejercicios con, generalmente, poco trabajo experimental y escaso uso de variados recursos didácticos. Cuestiones con partículas que representan una situación química, donde se utilizan círculos o esferas de diferentes colores y tamaños para representar átomos o moléculas. Tres profesores de química, con experiencia en nivel medio y en universidad, evaluaron el contenido del material de enseñanza y su adecuación didáctica. 65-77, School Science Review, 64 (1982), pp. Estos alumnos tuvieron química en todos los años de nivel medio con una carga horaria reducida y con poca asistencia al laboratorio. Chemistry Education Research and Practice, 8 (2007), pp. Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. Todos los artículos publicados se pueden consultar en el sitio web de la revista: http://educacionquimica.info/. Declaran que entre los factores que pueden dificultar la elección de la respuesta correcta en el formato verbal está la extensión del mismo y la elección de palabras que resulten complicadas; por otro lado, el formato pictórico no siempre es claro o puede no llamar la atención de los estudiantes que consideran los dibujos como solo algo decorativo adicionado al texto. En dicho sentido, este tipo de razonamiento promueve la autonomía en el aprendizaje al estar ligado a las inferencias propias de cada sujeto. En la tabla 3 se aprecian los porcentajes de respuestas correctas a la primera cuestión del cuestionario final. Por ello se recomienda, o bien no incluir cálculos en moles y/o gramos, o bien seguir la propuesta de Raviolo et al. Haim (2005) profundiza la analogía de la receta de cocina a otros conceptos y habilidades químicas, justificando las actividades propuestas desde la teoría de Ausubel como una forma de construir anclajes donde se subsuma el nuevo conocimiento. Al explicar alguna idea que no es familiar, tanto en la vida cotidiana como en un entorno escolar, se emplean espontáneamente analogías. ¿Con 8 paquetes de pan (de 2 panes cada uno) cuántos sándwiches se puede hacer? Relações estequiométricas. Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la. Se discute en qué medida y en qué condiciones son útiles las analogías para aprender este tema. Estos autores administraron a estudiantes universitarios de un curso de Química general, para los temas gases y estequiometría, 2 tipos de problemas: (a) problemas tradicionales, del tipo matemático-algorítmico y (b) problemas conceptuales, con la utilización de representaciones de partículas. Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. La muestra de estudiantes estuvo conformada por 42 alumnos de primer año, de las carreras de Licenciatura en Biología, Profesorado en Física y en Química, que cuentan con el mismo profesor. ¡Obtén 5 de 7 preguntas para subir de nivel! Educación en la Química, 20 (2014), pp. Para que possa ser determinada esta quantidade, utilizando-se a fórmula molecular, é preciso que seja conhecida ao menos uma das fórmulas anteriores, que permitem a realização da fórmula molecular. (2014), donde se sugiere realizar un planteo analógico a partir de la metáfora «el mol es la docena del químico», un camino análogo al número de Avogadro como puente entre lo macro y lo submicro. Unidad: Reacciones químicas y estequiometría, El balanceo de ecuaciones químicas más complejas, Entender el balance de las ecuaciones químicas visualmente, El balanceo de otra reacción de combustión, El balanceo de una ecuación química con sustitución. Aplicaciones de la estequiometría y sus conceptos fundamentales Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. An in-depth study of misconceptions in stoichiometry and chemical equilibrium at a South African University. Learning about stoichiometry: From students preconceptions to the concept of limiting reactant. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de dificultad progresiva. El razonamiento analógico es no lineal (VerLee, 1986) como lo muestran algunos ejemplos del pensamiento científico en los que las soluciones a muchos problemas de la ciencia no responden a ninguna lógica sino a percepciones, como es el caso de la estructura del benceno de Kekulé. Using analogies in middle and secondary science classrooms, Journal of Chemical Education, 23 (1946), pp. En el análogo, con 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón preparo un sándwich de jamón y con una bolsa de 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón también lo preparo, el ingrediente pan es la misma especie (solo cambia el envase) y se obtiene el mismo producto. x = 34,59% de Na x = 23,31% de P x = 42,10% de O. Assim, a fórmula percentual ou centesimal desse composto é: Na34,59%P23,31%O42,10%. 73-75. Esta investigación indagó sobre la complejidad de los factores que influyen en la resolución de problemas de estequiometría y halló que los alumnos presentan inconvenientes en 3 factores: las unidades de las magnitudes, el formato de los números y la ecuación química; es decir, al enfrentar problemas de estequiometría dedicaban gran parte de su actividad cognitiva en interpretar la ecuación química. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. La presentación rápida de una analogía es frecuentemente para abordar la relación estequiométrica entre 2 reactivos o la idea de reactivo limitante. Cuestiones sobre demostraciones, que solicitan a los alumnos respuestas a preguntas formuladas a partir de la observación de una demostración, vídeo o simulación. Busca constituirse paulatinamente en un foro de orientación y análisis que propicie la mejora del proceso de la enseñanza y el aprendizaje de la química, mediante la aplicación de los hallazgos de la reflexión, la didáctica y la investigación educativa, sin olvidar la divulgación de nuevos u olvidados temas. Research in Science Education, 14 (1984), pp. Sin embargo, Sawrey (1990) con una muestra numerosa de estudiantes obtuvo para el problema ii (el problema i no se indagó), un porcentaje de respuestas correctas similar a nuestro estudio (11.5%). Se han dado respuesta a las preguntas iniciales de este trabajo: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría, en un abordaje sistemático que siga una metodología probada y sugerida por la investigación didáctica. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad.
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