(e) Uno de los cinco valores posibles 3. Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . 2 0 obj La distribución de los nucleones en niveles de un átomo. Revise sus conceptos de química, Gráfico de configuración de electrones para los elementos, Encuentre definiciones de química de la A a la Z, Preguntas de práctica para encontrar protones, neutrones y electrones, Lo que necesita saber sobre la fórmula de Rydberg y cómo usarla, Las propiedades periódicas de los elementos, Comprender el principio de exclusión de Pauli. (d) -1, 0 y 1 5. (&���2���@� ɾ��v����@�H�}4������ 3:��. Preguntas cortas (Preguntas de respuesta inmediata). (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 8. trayectoria definida. átomos. El litio es el tercer elemento de la tabla periódica (Z = 3). Un electrón 3p puede tener posibles valores de números cuánticos magnéticos de: (a) 3 y 6 (b) -2, -1, 0 y 1 (c) 3, 2 y 1 (d) -1, 0 y 1 (e) -2, -1, 0, 1 , y 2, ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representaría un electrón en un orbital 3d? (b) 6 electrones 4. We would like to show you a description here but the site won't allow us. <>>> INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA , NÚMEROS CUÁNTICOS PREGUNTAS RESUELTAS EN TUTORIAL-QUÍMICA. B) la energía de un electrón en un átomo está cuantizada. <> Las respuestas a las preguntas aparecen al final de la prueba. La Configuración Electrónica se refiere a: answer choices. Q. <>/ExtGState<>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 612 792] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> (a) 3, 2, 1, -½ (b) 3, 2, 0, +½ (c) O a o b (d) Ni a ni b, El calcio tiene un número atómico de 20. Un átomo de fósforo estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 5 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4s 2 (d) 1s 2 1p 6 1d 7, Los electrones con nivel de energía principal n = 2 de un átomo estable de boro ( número atómico de 5) tienen una disposición electrónica de: (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) (b) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ) (c) ( ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) (e) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ), ¿Cuál de los siguientes arreglos de electrones no representa un átomo en su estado fundamental ? 3 0 obj ‚P : : x¡ &. señala que: A) el electrón viaja en una órbita alrededor del núcleo con una. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque la alternativa INCORRECTA. ¿Qué significan S, P, D y F en química y por qué los necesita? La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo. 30 seconds. x��\�n�8��;��=�0�(*�i{�N��]d���Ë$N�x�����m�y�}�9mU����(u���栨��X?��E���+����_,�X���Ň6��tx:������}���x��J!Y�\�R����{��}����l��O�A��o�{�2&�ռ����rS���@ttZ��{���/��ｙ�����y9;:_��I3{:�rv EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97. B) El electrón tiene carga negativa y una masa insignificante comparada con la masa. ���ld��|vϞ�Y�Y,�zvv��%j1{1j� 03�Ⱥ�W�K�`g?���ܯ��&P�������\��c���N�m4��,�Ԗ�]�� �h�e�3k���!��[��=^��r���1���+�y���z��\hG�^�v��������g ���{� m�m}�B���~�?��pS���'��7����b�m��IFhH�L0��Fr�}�H�������|L&�1!�@-�Pq��u�h�B ��;�߂K98,�iX���K����_�sE_l?H$MYr�r��=�� �2ƒB�&qVR����$U�%� La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo. D) es posible describir el comportamiento electrónico de los. endobj <> Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica, la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr. (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) 9. ¿Qué es un electrón de valencia? 4 0 obj 1 0 obj (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda, Aprende el concepto de números cuánticos y orbitales electrónicos. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: (a) Cuanto mayor sea la transición de energía, mayor será la frecuencia (b) Cuanto mayor sea la transición de energía, menor será la longitud de onda (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda (d) Cuanto menor sea la transición de energía, mayor será la longitud de onda longitud de onda, 1. TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. C) la energía de un electrón permanece constante. (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 7. 1. ĞÏࡱá > şÿ è ê şÿÿÿ ä å æ ç ÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿì¥Á '` ø¿ B~ bjbj{P{P Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . %PDF-1.5 %���� (c) Cualquier conjunto de números cuánticos expresaría un electrón en un orbital 3d 6. (d) 2n 2 2. Los cuatro números cuánticos para el litio en estado neutro son: Respuesta: b. Respuesta: d. Corta 1 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es aceptable para el electrón más externo del ion Mg + en su configuración de menor energía? (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ) 10. ./��qI�. endobj Preguntas sobre Configuración electrónica (tipo PSU) Preguntas sobre configuración electrónica de tipo PSU y universitarias. Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. �@���[ ���d8�#ب�x��~�&֩&>W�K��D�� ?����w!�.�mG� Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica , la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr . (1s) (2s) (2p) (3s) (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) (b) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) (c) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ), ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? A) Consta de una envoltura electrónica y un núcleo que concentra casi toda la masa. stream Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. Un átomo de calcio estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (b) 1s 2 1p 6 1d 10 1f 2 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (e) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 63s 2 3p 2, El fósforo tiene un número atómico de 15. El número total de electrones que pueden ocupar el nivel de energía principal n es: (a) 2 (b) 8 (c) n (d) 2n 2, Para un electrón con número cuántico angular ℓ = 2, el número cuántico magnético m puede tener: (a) Un número infinito de valores (b) Solo un valor (c) Uno de dos valores posibles (d) Uno de tres valores posibles ( e) Uno de cinco valores posibles, El número total de electrones permitidos en un subnivel ℓ = 1 es: (a) 2 electrones (b) 6 electrones (c) 8 electrones (d) 10 electrones (e) 14 electrones. endobj
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